Bajo el título "La Tabla Periódica se complica" encuentro una interesante noticia sobre la nueva presentación de los pesos atómicos de algunos elementos en la Tabla Periódica. No resulta ser un cambio que complique en realidad, pero sí representa una forma de hacer más evidente la existencia de los isótopos en la naturaleza.
Recordemos que los isótopos son diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones. Así, los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo casillero de la tabla periódica ya que tienen igual número atómico Z (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico A (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). El peso atómico que se incluye en la tabla suele ser un número que resulta de la ponderación, según su abundancia en la naturaleza, de los números másicos de los isótopos estables.
Lo que propone IUPAC es indicar el peso atómico de 10 elementos como un rango, es decir con un valor mínimo y uno máximo. Segun lo expresa el informe técnico los elementos y rangos son: "hydrogen, Ar(H), is [1.007 84; 1.008 11] from 1.007 94(7); lithium, Ar(Li), is [6.938; 6.997] from 6.941(2); boron, Ar(B), is [10.806; 10.821] from 10.811(7); carbon, Ar(C), is [12.0096; 12.0116] from 12.0107(8); nitrogen, Ar(N), is [14.006 43; 14.007 28] from 14.0067(2); oxygen, Ar(O), is [15.999 03; 15.999 77] from 15.9994(3); silicon, Ar(Si), is [28.084; 28.086] from 28.0855(3); sulfur, Ar(S), is [32.059; 32.076] from 32.065(2); chlorine, Ar(Cl), is [35.446; 35.457] from 35.453(2); and thallium, Ar(Tl), is [204.382; 204.385] from 204.3833(2)". También se menciona que el peso atómico del Germanio cambia de 72.63 a 72.64.
En la imágen que acompaña el artículo de público.es aparecen otros cambios sugeridos como el color de fondo indicando si se trata de lementos con isótopos y un gráfico de torta que vendría a dar cuenta de la frecuencia en la naturaleza.
Este cambio representa un nuevo desafío para los profesores de química, y para sus estudiantes, que tendrán que seleccionar un valor dentro de un intervalo al hacer cálculos que requieran del peso atómico.
Recordemos que los isótopos son diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones. Así, los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo casillero de la tabla periódica ya que tienen igual número atómico Z (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico A (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). El peso atómico que se incluye en la tabla suele ser un número que resulta de la ponderación, según su abundancia en la naturaleza, de los números másicos de los isótopos estables.
Lo que propone IUPAC es indicar el peso atómico de 10 elementos como un rango, es decir con un valor mínimo y uno máximo. Segun lo expresa el informe técnico los elementos y rangos son: "hydrogen, Ar(H), is [1.007 84; 1.008 11] from 1.007 94(7); lithium, Ar(Li), is [6.938; 6.997] from 6.941(2); boron, Ar(B), is [10.806; 10.821] from 10.811(7); carbon, Ar(C), is [12.0096; 12.0116] from 12.0107(8); nitrogen, Ar(N), is [14.006 43; 14.007 28] from 14.0067(2); oxygen, Ar(O), is [15.999 03; 15.999 77] from 15.9994(3); silicon, Ar(Si), is [28.084; 28.086] from 28.0855(3); sulfur, Ar(S), is [32.059; 32.076] from 32.065(2); chlorine, Ar(Cl), is [35.446; 35.457] from 35.453(2); and thallium, Ar(Tl), is [204.382; 204.385] from 204.3833(2)". También se menciona que el peso atómico del Germanio cambia de 72.63 a 72.64.
En la imágen que acompaña el artículo de público.es aparecen otros cambios sugeridos como el color de fondo indicando si se trata de lementos con isótopos y un gráfico de torta que vendría a dar cuenta de la frecuencia en la naturaleza.
Este cambio representa un nuevo desafío para los profesores de química, y para sus estudiantes, que tendrán que seleccionar un valor dentro de un intervalo al hacer cálculos que requieran del peso atómico.
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