19.11.06

Trabajo en el Laboratorio con Indicadores






Los Alumnos de Química II de la Escuela Tecnológica Ingeniero Giúdici de la Universidad Nacional de Lomas de Zamora trabajaron en el laboratorio con indicadores naturales elaborados por ellos mismos. La práctica de laboratorio consistió en identificar aproximadamente la acidez o alcalinidad de diferentes sustancias o soluciones de uso cotidiano.

26.7.06

¿Cómo usar los WebQuests?

Los docentes muchas veces les pedimos a nuestros alumnos que realicen una investigación o trabajo sobre algún tema, en respuesta a esto suele ocurrir que nos traen material bajado de internet (monografías enteras aveces) pero sin reelaborar ni leer. Para que ellos usen internet para hacer sus trabajos pero sin copiarse literalmente existen recursos como las WebQuest.


El modelo de WebQuest fue desarrollado a principios de 1995 en la Universidad de San Diego por Bernie Dodge y Tom March.


Un WebQuest es una actividad orientada en la que la mayoría de la información requerida para completar la tarea o investigación procede de Internet.


Los WebQuests están diseñados para que ustedes aprovechen su tiempo eficazmente ya que podrán estar más concentrados en usar la información que en encontrarla.


Pedirles que trabajen usando una WebQuest requiere que vayan más allá del simple acto de encontrar, también tienen que analizar diferentes recursos, usar su creatividad y su pensamiento crítico para encontrar soluciones.


El objetivo es que encuentren ayuda para analizar, sintetizar y evaluar la información proveniente de Internet.


¿Que pasos debes seguir para completar tus trabajos?


Leé atentamente el WebQuest que se te pidió resolver y tené presente que cada WebQuest tiene las siguientes partes:

a) Introducción: aquí encontrarás las razones para realizar esta actividad incluyendo los objetivos generales que se deben cumplir.

b) Tarea: es el detalle de cuáles son los trabajos específicos que deberás elaborar; tendrás la indicación de bajo qué formato tendrás que presentarlos y qué herramientas y recursos necesitarás.

c) Proceso: tendrás la explicación concreta de qué actividades tienes que resolver; aquí encontraras los enlaces a las páginas de internet y archivos donde se encuentra el material de consulta.

d) Evaluación: es la información respecto a cómo se evaluará tu esfuerzo al cumplimentar las propuestas del Webquest.

e) Conclusión: tendrás la oportunidad de pensar sobre lo que aprendiste y abrirte camino hacia nuevos conocimientos.


Éxitos!

21.7.06

Uniones Químicas

Las uniones químicas determinan las caracterísiticas de las sustancias. Se pueden clasificar en intramoleculares e intermoleculares. Las que mencioné primero incluyen las uniones iónicas y las uniones covalentes. Una buena explicación sobre estos temas la encontré en la página de UBA XXI del CBC; allí hay material de consulta con ejercicios: ingresen en Uniones Químicas.

A leer y a ejercitar. Si tienen dudas no duden en preguntarme, pronto les responderé.

1.7.06

Química en las escuelas sin laboratorio

En Argentina es bastante común que las escuelas no cuenten con laboratorio, o que si lo hay esté desequipado, desmantelado o cumpla otra función (como la de galpón, aula, guardacosas, etc). Esto no debería ser un freno para enseñar química desde lo experimental; hay opciones como trabajar con experiencias en el aula o en la cocina del colegio. Se necesita imaginación, voluntad, vocación docente y apoyo institucional. De lo mencionado a mi lo que más me cuesta encontrar en estos casos es el apoyo institucional; una de las trabas que te imponen algunos directivos es la de la responsabilidad civil (les agarra terror ante la posibilidad de un accidente o eventualidad !!!). En lo personal creo que se puede ser tan cuidadoso en el laboratorio como en el aula o la cocina, que se pueden prevenir los accidentes y que dejar a los alumnos sin las experiencias no debe ser una opción. Si el directivo no tiene conocimiento de ciencias naturales generalmente no va a impulsar esta tarea, ni te va a respaldar en la idea de realizar ensayos o ferias de ciencias (no saben lo que se pierden... será por ignorancia?). También está quién te da una mano y se presta para ayudarte y conseguir los materiales que hacen falta. ¿Qué se puede hacer concretamente?
* Conseguirse el manual UNESCO para enseñanza de las ciencias (contiene gran cantidad de aportes para esta situación).
* Pensar situaciones cotidianas que tengan relación con el tema que se quiere explicar; planificar experiencias sencillas para hacer dentro de las posibilidades existentes.
* Pedirles a los padres que colaboren aportando el material necesario para que los chicos puedan hacer las experiencias cuando se lo pidan (conviene adelantar una lista a principio de año o de trimestre).
* Instruir a los alumnos seriamente sobre prevención de accidentes y sobre cómo actuar ante esta posibilidad.
* Incentivar a los alumnos para la investigación y realización de trabajo científico (búsqueda bibliográfica, armado del rincón de ciencias, cartelera de novedades científicas, etc)
* Tener presente que siempre hay una opción, aunque sea la construcción de un modelo de lo que no se puede hacer realmente.

20.6.06

y los electrones dónde están?

Bueno, ya dije que no podemos saber a ciencia cierta dónde está un electrón en un momento dado, ya que existe algo llamado principio de incertidumbre, pero al menos podemos tener una idea de cuál es la zona de mayor probabilidad de encontrar a los electrones.
Los minúsuclos electroncitos tiene diferentes cantidades de energía asociada a esta posible ubicación, por este motivo es que el modelo actual(de otros modelos hablamos en otra entrada) del átomo divide a la zona extranuclear en niveles de energía; estos a su vez se dividen en subniveles, y éstos en orbitales. En cada orbital pueden ubicarse hasta 2 electrones, que para estar juntos tendrán que estar apareados (girando en sentidos opuestos).
Sintetizando:
Están los niveles que se numeran: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ... (igual que los períodos vieron?)
Luego los subniveles: se llaman s, p, d, f ... y ahora también se agregó el g.
En cada tipo de subnivel entran diferentes cantidades de electrones:



  • en los s entran como máximo 2 electrones (porque es un sí mismo un único orbital)
  • en los p entran hasta 6 electrones (contiene 3 orbitales)
  • en los d se pueden acomodar hasta 10 electrones ( son 5 orbitales)
  • en los f entran 14 electones (¿a qué son 7 orbitales?...sí, sacaste bien la cuenta!)
  • bueno en el g entonces... serían 9 orbitales con capacidad para 18 electrones no? así parece.
Lo que queda es ver como se acomodan los electrones en estos orbitales.... para eso se utiliza la conocida regla de las diagonales:

Se usa así:
Primero debemos saber cuántos electrones tiene el átomo, luego se van acomodando en los subniveles siguiendo el orden que marcan las flechas (las diagonales); de esta forma la secuencia empieza en 1s, sigue por 2s, luego 2p, 3s, 3p, 4s, y recién ahí se llega a 3d, después viene 4p, 5s, y así sigue...
La cantidad de electrones se indica con un pequeño número escrito arriba y a la derecha de la letra s, p, d o f. Si necesitan elgun ejemplo práctico me lo piden.

16.6.06

Primera visita por el átomo ...habrá más


Aquí les presento un lindo modelo del átomo ... eso es todo... un modelo, es decir una representación (gráfica en este caso) de lo que podría ser un átomo en realidad, que quede claro ESTO NO ES UN ÁTOMO DE VERDAD, es una forma de pensarlo; hay otras formas que pueden ser tan válidas como ésta aunque se utilicen para explicar otros aspectos de la química:

En el centro: el núcleo con protones y neutrones...
Alrededor del núcleo está la zona extranuclear con electrones
moviéndose en diferentes niveles, en zonas (no sabemos exactamente por dónde !!!)

¿y allí donde están moviéndose los electrones que hay???? NADA...Vacío!!!???
La pregunta ahora es: ¿la materia tiene vacío en su interior? así es...visto de esta manera: los electrones se mueven rapidísimo !!! y cuando no están en un lugar de la zona extranuclear ahí no hay nada más...

Para ajustar mejor nuestro modelo del átomo recurramos a un paralelo con ... una pelota de fútbol (para estar a tono con estos días de mundial!!!), la pelota sería todo el átomo,el núcleo estaría en su centro y tendría el tamaño del punto que finaliza esta oración.

Sobre la estructura del átomo, en nuestro modelito, hay algunas cosas que saber:

sobre las partículas subatómicas lo más importante para empezar es:

  • los protones tienen carga positiva
  • los neutrones no tienen carga
  • los electrones tienen carga negativa; son mas o menos 1800 veces más pequeños que protones y neutrones (por eso su masa es casi despreciable en comparación con el núcleo)
  • la cantidad de protones y neutrones sumados son el número de masa atómica, también conocido como NºA.
  • la cantidad de protones por sí sola representa el número atómico, llamado NºZ.
  • el NºZ nos da el tipo de átomo, es como su número de identificación... a igual NºZ igual tipo de átomo.
  • la cantidad de protones y de electrones será la misma en los átomos neutros.(los electrones podrán perderse o ganarse en algunas situaciones... ver uniones químicas)
  • los electrones se ubican en distintas zonas alrededor del núcleo que son los niveles, que a su vez están divididos en subniveles ... esto se complica un poco, así que de los electroncitos hablamos en otra entrada si hace falta.

Lo realmente importante: todo, absolutamente todo lo que nos rodea incluyéndonos, está hecho de átomos, somos átomos.

15.6.06

pensar químicamente ..?

Pienso que hay una forma química de pensar las cosas ...vos? a veces no es fácil encontrar respuestas, explicaciones o el sentido de las fénomenos que nos rodean. Se necesita tener la mente despierta, curiosidad, capacidad de sorpresa y algo de información para darle sentido a las ideas previas, y así reformularlas dentro de contexto químicamente adecuado !!!
Para los profes de ciencias básicas: ¿qué importancia le dan a la química dentro de las ciencias naturales? ... yo empiezo por ahí, por la materia, los átomos, la creación de la materia en el universo ... ¿difícil? NO, pensar en el universo es una de las mejores maneras de que los más chicos, los de 12 años, puedan empezar a pensar en GRANDE !!
¡ que maravillosa es la sensación de estar abriendo la puerta a un sinfin de conocimientos! Cuando veo esa expresión en la cara de mis alumnos de 7º año ESB entiendo cuál es mi lugar y mi función en el mundo ... solo por eso no dejo de enseñar allí... a pesar las dificultades, la falta de incentivo institucional, etc, etc,
A PENSAR... los átomos se crearon en las estrellas ... (ellos dicen: guauuuu, ohhhhhhh, no puede ser !!!, y otras cosas por el estilo), -nosotros y todo lo que nos rodea estamos hechos de átomos....entonces...venimos de las estrellas...¡sí! eso sí que es significativo para los recién iniciados en ciencias. -
DEL UNIVERSO A LOS QUARKS, y más...